Acestea sunt elemente ale grupului I tabelul periodic: litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs), franciu (Fr); foarte moale, ductil, fuzibil și ușor, de obicei de culoare argintie alb; foarte activ din punct de vedere chimic; reacţionează violent cu apa, formând alcalii(de aici și numele).
Toate metalele alcaline sunt extrem de active, prezintă proprietăți reducătoare în toate reacțiile chimice, renunță la singurul lor electron de valență, transformându-se într-un cation încărcat pozitiv și prezintă o singură stare de oxidare de +1.
Capacitatea de reducere crește în seria ––Li–Na–K–Rb–Cs.
Toți compușii metalelor alcaline sunt de natură ionică.
Aproape toate sărurile sunt solubile în apă.
Temperaturi scăzute de topire,
densități scăzute,
Moale, tăiat cu un cuțit
Datorită activității lor, metalele alcaline sunt depozitate sub un strat de kerosen pentru a bloca accesul aerului și umidității. Litiul este foarte ușor și plutește la suprafață în kerosen, așa că este depozitat sub un strat de vaselină.
Proprietățile chimice ale metalelor alcaline
1. Metale alcaline interacționează activ cu apa:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2. Reacția metalelor alcaline cu oxigenul:
4Li + O 2 → 2Li 2 O (oxid de litiu)
2Na + O 2 → Na 2 O 2 (peroxid de sodiu)
K + O 2 → KO 2 (superoxid de potasiu)
În aer, metalele alcaline se oxidează instantaneu. Prin urmare, acestea sunt depozitate sub un strat de solvenți organici (kerosen etc.).
3. În reacțiile metalelor alcaline cu alte nemetale, se formează compuși binari:
2Li + Cl 2 → 2LiCl (halogenuri)
2Na + S → Na 2 S (sulfuri)
2Na + H2 → 2NaH (hidruri)
6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitruri)
2Li + 2C → Li 2 C 2 (carburi)
4. Reacția metalelor alcaline cu acizii
(se desfășoară rar, există o reacție concurentă cu apa):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
5. Interacțiunea metalelor alcaline cu amoniacul
(se formează amida de sodiu):
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
6. Interacțiunea metalelor alcaline cu alcooli și fenoli, care în acest caz prezintă proprietăți acide:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
7. Reacția calitativă la cationii metalelor alcaline - colorarea flăcării în următoarele culori:
Li+ – roșu carmin
Na+ – galben
K + , Rb + și Cs + – violet
Prepararea metalelor alcaline
Litiu metalic, sodiu și potasiu obține prin electroliza sărurilor topite (cloruri), iar rubidiul și cesiul prin reducerea în vid atunci când clorurile lor sunt încălzite cu calciu: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
Producția termică în vid de sodiu și potasiu este, de asemenea, utilizată la scară mică:
2NaCI+CaC2=2Na+CaCI2+2C;
4KCI+4CaO+Si=4K+2CaCl2+Ca2SiO4.
Metalele alcaline active sunt eliberate în procesele termice în vid datorită volatilității lor ridicate (vaporii lor sunt îndepărtați din zona de reacție).
Caracteristicile proprietăților chimice ale elementelor s din grupa I și efectele lor fiziologice
Configurația electronică a atomului de litiu este 1s 2 2s 1. Are cea mai mare rază atomică în perioada a 2-a, ceea ce facilitează îndepărtarea unui electron de valență și apariția unui ion Li + cu o configurație stabilă a unui gaz inert (heliu). În consecință, compușii săi se formează prin transferul unui electron de la litiu la un alt atom și formând o legătură ionică cu o cantitate mică de covalență. Litiul este un element metalic tipic. Sub formă de substanță este un metal alcalin. Se deosebește de alți membri ai grupului I prin dimensiunea redusă și cea mai mică activitate în comparație cu aceștia. În acest sens, seamănă cu magneziul elementului din Grupa II situat în diagonală față de Li. În soluții, ionul Li+ este puternic solvatat; este înconjurat de câteva zeci de molecule de apă. În ceea ce privește energia de solvație - adăugarea de molecule de solvent, litiul este mai aproape de un proton decât de cationii metalelor alcaline.
Dimensiunea mică a ionului Li +, sarcina mare a nucleului și doar doi electroni creează condiții pentru apariția unui câmp destul de semnificativ de sarcină pozitivă în jurul acestei particule, prin urmare, în soluții, un număr semnificativ de molecule de solvenți polari sunt atras de acesta și numărul său de coordonare este mare, metalul este capabil să formeze un număr semnificativ de compuși organolitici.
Sodiul începe a 3-a perioadă, deci are doar 1e la nivel extern - , ocupând orbitalul 3s. Raza atomului de Na este cea mai mare în perioada a 3-a. Aceste două trăsături determină caracterul elementului. A lui configuratie electronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Singura stare de oxidare a sodiului este +1. Electronegativitatea sa este foarte scăzută, prin urmare, în compuși, sodiul este prezent doar sub formă de ion încărcat pozitiv și conferă legăturii chimice un caracter ionic. Ionul de Na + este mult mai mare ca dimensiune decât Li +, iar solvatarea sa nu este atât de mare. Cu toate acestea, nu există în formă liberă în soluție.
Semnificația fiziologică a ionilor K + și Na + este asociată cu absorbabilitatea lor diferită pe suprafața componentelor care alcătuiesc scoarța terestră. Compușii de sodiu sunt doar puțin sensibili la adsorbție, în timp ce compușii de potasiu sunt ținuți ferm de argilă și alte substanțe. Membranele celulare, fiind interfața dintre celulă și mediu, sunt permeabile la ionii K +, drept urmare concentrația intracelulară de K + este semnificativ mai mare decât cea a ionilor de Na +. În același timp, concentrația de Na + în plasma sanguină depășește conținutul de potasiu din aceasta. Apariția potențialului membranei celulare este asociată cu această circumstanță. Ionii K + și Na + sunt una dintre componentele principale ale fazei lichide a corpului. Relația lor cu ionii de Ca 2+ este strict definită, iar încălcarea acesteia duce la patologie. Introducerea ionilor de Na+ în organism nu are un efect vizibil influență nocivă. O creștere a conținutului de ioni K + este dăunătoare, dar în conditii normale creşterea concentraţiei sale nu atinge niciodată valori periculoase. Influența ionilor Rb + , Cs + , Li + nu a fost încă suficient studiată.
Dintre diferitele leziuni asociate cu utilizarea compușilor de metale alcaline, cele mai frecvente sunt arsurile cu soluții de hidroxid. Efectul alcalinelor este asociat cu dizolvarea proteinelor pielii în ele și formarea albuminaților alcalini. Alcalii sunt eliberați din nou ca urmare a hidrolizei lor și acționează asupra straturilor mai profunde ale corpului, provocând apariția ulcerelor. Unghiile sub influența alcalinelor devin terne și casante. Deteriorarea ochilor, chiar și cu soluții alcaline foarte diluate, este însoțită nu numai de distrugerea superficială, ci și de deteriorarea părților profunde ale ochiului (iris) și duce la orbire. În timpul hidrolizei amidelor metalelor alcaline, se formează simultan alcalii și amoniacul, provocând traheobronșită fibrinoasă și pneumonie.
Potasiul a fost obținut de G. Davy aproape simultan cu sodiul în 1807 prin electroliza hidroxidului de potasiu umed. Elementul și-a primit numele de la numele acestui compus - „potasiu caustic”. Proprietățile potasiului diferă semnificativ de proprietățile sodiului, ceea ce se datorează diferenței dintre razele atomilor și ionilor lor. În compușii de potasiu legătura este mai ionică, iar sub formă de ion K + are un efect mai puțin polarizant decât sodiul datorită dimensiuni mari. Amestecul natural este format din trei izotopi 39 K, 40 K, 41 K. Unul dintre ei este 40 K ‑ este radioactiv și o anumită proporție din radioactivitatea mineralelor și a solului este asociată cu prezența acestui izotop. Timpul său de înjumătățire este lung - 1,32 miliarde de ani. Este destul de ușor să determinați prezența potasiului într-o probă: vaporii metalului și compușii săi colorează flacăra violet-roșu. Spectrul elementului este destul de simplu și dovedește prezența lui 1e - în orbitalul 4s. Studiul său a servit drept unul dintre motivele pentru găsirea de modele generale în structura spectrelor.
În 1861, în timp ce studia sarea izvoarelor minerale prin analiză spectrală, Robert Bunsen a descoperit un nou element. Prezența sa a fost dovedită de linii roșii închise din spectru, care nu au fost produse de alte elemente. Pe baza culorii acestor linii, elementul a fost numit rubidium (rubidus - roșu închis). În 1863, R. Bunsen a obținut acest metal în forma sa pură prin reducerea tartratului de rubidiu (tartrat) cu funingine. O caracteristică a elementului este excitabilitatea ușoară a atomilor săi. Emisia sa de electroni apare sub influența razelor roșii din spectrul vizibil. Acest lucru se datorează ușoarei diferențe în energiile orbitalilor atomici 4d și 5s. Dintre toate elementele alcaline care au izotopi stabili, rubidiul (cum ar fi cesiul) are una dintre cele mai mari raze atomice și un potențial de ionizare mic. Astfel de parametri determină natura elementului: electropozitivitate ridicată, activitate chimică extremă, punct de topire scăzut (39 0 C) și rezistență scăzută la influențele externe.
Descoperirea cesiului, ca și rubidiul, este asociată cu analiza spectrală. În 1860, R. Bunsen a descoperit două linii albastre strălucitoare în spectru care nu aparțineau niciunui element cunoscut în acel moment. De aici provine numele „caesius”, care înseamnă albastru cerul. Este ultimul element al subgrupului de metale alcaline care încă apare în cantități măsurabile. Cea mai mare rază atomică și cele mai mici potențiale de ionizare determină caracterul și comportamentul acestui element. Are electropozitivitate pronunțată și calități metalice pronunțate. Dorința de a dona electronul exterior 6s duce la faptul că toate reacțiile sale decurg extrem de violent. Mica diferență a energiilor orbitalilor atomici 5d și 6s determină o ușoară excitabilitate a atomilor. Emisia de electroni din cesiu se observă sub influența razelor infraroșii invizibile (căldură). Această caracteristică a structurii atomice determină o bună conductivitate electrică a curentului. Toate acestea fac ca cesiul să fie indispensabil în dispozitive electronice. ÎN În ultima vreme Se acordă din ce în ce mai multă atenție plasmei de cesiu ca combustibil al viitorului și în legătură cu rezolvarea problemei fuziunii termonucleare.
În aer, litiul reacționează activ nu numai cu oxigenul, ci și cu azotul și devine acoperit cu o peliculă constând din Li 3 N (până la 75%) și Li 2 O. Metalele alcaline rămase formează peroxizi (Na 2 O 2) și superoxizi (K 2 O 4 sau KO 2).
Următoarele substanțe reacționează cu apa:
Li3N + 3H20 = 3 LiOH + NH3;
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2;
K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.
Pentru regenerarea aerului în submarine și nave spațiale, în măștile de gaze izolante și aparatele de respirație ale înotătorilor de luptă (sabotori subacvatici), a fost utilizat amestecul Oxon:
Na202+C02=Na2C03+0,502;
K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1,5 O 2.
Aceasta este în prezent umplerea standard pentru regenerarea cartuşelor de măşti de gaz pentru pompieri.
Metalele alcaline reacţionează cu hidrogenul când sunt încălzite, formând hidruri:
Hidrura de litiu este folosită ca agent reducător puternic.
Hidroxizi metalele alcaline corodează vasele din sticlă și porțelan; nu pot fi încălzite în vasele de cuarț:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
Hidroxizii de sodiu și potasiu nu desprind apa atunci când sunt încălziți până la temperaturile lor de fierbere (mai mult de 1300 0 C). Unii compuși de sodiu sunt numiți sifon:
a) sifon de sodiu, sifon anhidru, sifon de rufe sau doar sifon - carbonat de sodiu Na 2 CO 3;
b) sodă cristalină - hidrat cristalin de carbonat de sodiu Na 2 CO 3. 10H20;
c) bicarbonat sau de băut - bicarbonat de sodiu NaHCO 3;
d) Hidroxidul de sodiu NaOH se numește sodă caustică sau caustică.
Din întregul tabel periodic, majoritatea elementelor reprezintă grupul de metale. amfoter, tranzitoriu, radioactiv - sunt multe. Toate metalele joacă un rol imens nu numai în natură și în viața biologică umană, ci și în diverse industrii industrie. Nu degeaba secolul al XX-lea a fost numit „fier”.
Metale: caracteristici generale
Toate metalele sunt unite prin substanțe chimice comune și proprietăți fizice, prin care se pot distinge cu ușurință de substanțele nemetalice. De exemplu, structura rețelei cristaline le permite să fie:
- conductoare de curent electric;
- buni conductori de căldură;
- maleabil și ductil;
- durabil și strălucitor.
Desigur, există diferențe între ele. Unele metale strălucesc cu o culoare argintie, altele cu un alb mai mat, iar altele cu o culoare în general roșie și galbenă. Există, de asemenea, diferențe de conductivitate termică și electrică. Cu toate acestea, acești parametri sunt încă comuni tuturor metalelor, în timp ce nemetalele au mai multe diferențe decât asemănări.
De natura chimica Toate metalele sunt agenți reducători. În funcție de condițiile de reacție și de substanțele specifice, aceștia pot acționa și ca agenți oxidanți, dar rar. Capabil să formeze numeroase substanțe. Compuși chimici metalele se găsesc în natură în cantități uriașe ca parte a minereurilor sau mineralelor, mineralelor și altor roci. Gradul este întotdeauna pozitiv și poate fi constant (aluminiu, sodiu, calciu) sau variabil (crom, fier, cupru, mangan).
Multe dintre ele s-au răspândit ca materiale de construcții, sunt folosite într-o mare varietate de ramuri ale științei și tehnologiei.
Compuși chimici ai metalelor
Dintre acestea, trebuie menționate câteva clase principale de substanțe, care sunt produse ale interacțiunii metalelor cu alte elemente și substanțe.
- Oxizi, hidruri, nitruri, siliciuri, fosfuri, ozonide, carburi, sulfuri și altele - compuși binari cu nemetale, cel mai adesea aparțin clasei de săruri (cu excepția oxizilor).
- Hidroxizi - formula generala Me + x (OH) x.
- Sare. Compuși metalici cu reziduuri acide. Poate fi diferit:
- in medie;
- acru;
- dubla;
- de bază;
- complex.
4. Legături ale metalelor cu substanțe organice- structuri metalo-organice.
5. Compuși de metale între ele - aliaje, care se obțin în moduri diferite.
Opțiuni de îmbinare cu metal
Substanțele care pot conține două sau mai multe metale diferite în același timp sunt împărțite în:
- aliaje;
- săruri duble;
- compuși complecși;
- compuși intermetalici.
Metodele de îmbinare a metalelor variază, de asemenea. De exemplu, pentru a produce aliaje, se utilizează metoda de topire, amestecare și solidificare a produsului rezultat.
Compușii intermetalici se formează ca urmare a reacțiilor chimice directe între metale, adesea explozive (de exemplu, zinc și nichel). Astfel de procese necesită conditii speciale: temperatura foarte mare, presiunea, vidul, lipsa oxigenului si altele.
Sodă, sare, sodă caustică - toate acestea sunt compuși ai metalelor alcaline din natură. Ele există sub formă pură, formând depozite sau fac parte din produsele de ardere a anumitor substanțe. Uneori sunt obținute printr-o metodă de laborator. Dar aceste substanțe sunt întotdeauna importante și valoroase, deoarece înconjoară o persoană și îi modelează viața.
Compușii metalelor alcaline și utilizările lor nu se limitează la sodiu. Săruri precum:
- clorura de potasiu;
- (azotat de potasiu);
- carbonat de potasiu;
- sulfat.
Toate sunt valoroase îngrășăminte minerale, folosit în agricultură.
Metale alcalino-pământoase - compuși și aplicațiile acestora
Această categorie include elemente din a doua grupă a subgrupului principal al sistemului de elemente chimice. Starea lor constantă de oxidare este +2. Aceștia sunt agenți reducători activi care intră ușor în reacții chimice cu cele mai multe legături și substanțe simple. Prezintă toate proprietățile tipice ale metalelor: luciu, maleabilitate, căldură și conductivitate electrică.
Cele mai importante și comune dintre acestea sunt magneziul și calciul. Beriliul este amfoter, bariul și radiul sunt elemente rare. Toate acestea sunt capabile să formeze următoarele tipuri de conexiuni:
- intermetalice;
- oxizi;
- hidruri;
- săruri binare (compuși cu nemetale);
- hidroxizi;
- săruri (duble, complexe, acide, bazice, medii).
Să ne uităm la cei mai importanți compuși din punct de vedere practic și domeniile lor de aplicare.
Săruri de magneziu și calciu
Compușii metalelor alcalino-pământoase, cum ar fi sărurile, sunt importanți pentru organismele vii. La urma urmei, sărurile de calciu sunt sursa acestui element în organism. Și fără el, formarea normală a scheletului, a dinților, a coarnelor la animale, a copitelor, a părului și a hainei și așa mai departe este imposibilă.
Astfel, cea mai comună sare a calciului metalului alcalino-pământos este carbonatul. Celelalte nume ale sale:
- marmură;
- calcar;
- dolomită.
Este folosit nu numai ca furnizor de ioni de calciu pentru un organism viu, ci și ca material de construcție, materie primă pentru producția chimică, în industria cosmetică, industria sticlei și așa mai departe.
Compușii metalelor alcalino-pământoase, cum ar fi sulfații, sunt de asemenea importanți. De exemplu, sulfatul de bariu (denumire medicală „terci de barit”) este utilizat în diagnosticarea cu raze X. Sulfatul de calciu sub formă de hidrat cristalin este gipsul, care se găsește în natură. Este folosit în medicină, construcții și modele de ștanțare.
Fosfor de metal alcalino-pământos
Aceste substanțe sunt cunoscute încă din Evul Mediu. Anterior, se numeau fosfori. Acest nume apare și astăzi. Prin natura lor, acești compuși sunt sulfuri de magneziu, stronțiu, bariu și calciu.
Cu anumite procesări, acestea sunt capabile să prezinte proprietăți fosforescente, iar strălucirea este foarte frumoasă, de la roșu la violet strălucitor. Acesta este utilizat la fabricarea de semne rutiere, îmbrăcăminte de lucru și alte lucruri.
Conexiuni complexe
Substanțele care includ două sau mai multe elemente diferite de natură metalică sunt compuși metalici complecși. Cel mai adesea sunt lichide cu culori frumoase și colorate. Folosit în chimia analitică pentru determinarea calitativă a ionilor.
Astfel de substanțe sunt capabile să formeze nu numai metale alcaline și alcalino-pământoase, ci și toate celelalte. Există complexe hidroxo, complexe acvatice și altele.
Structura straturilor electronice exterioare din atomii elementelor din grupa I ne permite, în primul rând, să presupunem că nu au tendința de a adăuga electroni. Pe de altă parte, donarea unui singur electron extern, s-ar părea, ar trebui să se producă foarte ușor și să conducă la formarea de cationi monovalenți stabili ai elementelor în cauză.
După cum arată experiența, aceste ipoteze sunt pe deplin justificate numai în raport cu elementele coloanei din stânga (Li, N / A, K și analogi). Pentru cupru și analogii săi, ele sunt doar pe jumătate adevărate: în sensul lipsei lor de tendință de a adăuga electroni. În același timp, stratul lor de 18 electroni cel mai îndepărtat de nucleu se dovedește a nu fi încă complet fixat și la anumite condiții capabil de pierderi parțiale de electroni. Acesta din urmă face posibilă existența, alături de C monovalentu, Agși Aude asemenea compuși ai elementelor luate în considerare, corespunzătoare valenței lor mai mari.
O astfel de discrepanță între ipotezele derivate din modelele atomice și rezultatele experimentale arată că luarea în considerare a proprietăților elementelor pe bazanumaistructurile electronice ale atomilor fără a ține cont de alte trăsături nu sunt întotdeauna suficiente pentru caracterizarea chimică a acestor elemente chiar și în termenii cei mai grosolani.
Metale alcaline.
Denumirea de metale alcaline aplicată elementelor din seria Li-Cs se datorează faptului că hidroxizii lor sunt alcalii puternici. Sodiu
Și potasiu
sunt printre cele mai comune elemente, reprezentând 2,0 și, respectiv, 1,1% din numărul total de atomi din scoarța terestră. Conținutul din el litiu
(0,02%), rubidiu
(0,004%) și cesiu
(0,00009%) este deja semnificativ mai mică și Franţa
- neglijabil. Elementare Na și K au fost izolate abia în 1807. Litiul a fost descoperit în 1817, cesiu și rubidiu - în 1860, respectiv 1861. Elementul nr. 87 - franciu - a fost descoperit în 1939 și și-a primit numele în 1946. Sodiu și cesiu natural sunt elemente „pure” (23 Na și 133 Cs), litiul este compus din izotopii 6 Li (7,4%) și 7 Li (92,6%), potasiul este format din izotopii 39 K (93,22%).
40 K (0,01%) și 41 K (6,77%), rubidiu - din izotopi 85 Rb (72,2%) și 87 Rb (27,8%). Dintre izotopii franciului, cel mai important este 223 Fr natural (durata medie de viață a unui atom este de 32 de minute).
Prevalență:
Doar compuși ai metalelor alcaline se găsesc în natură. Sodiul și potasiul sunt constante componente multi silicati. Dintre mineralele individuale, sodiul este cel mai important - sare (NaCl) face parte din apa de mare iar în anumite zone ale suprafeței pământului formează depozite uriașe de sare gemă sub un strat de roci aluviale. Straturile superioare ale unor astfel de depozite conțin uneori acumulări de săruri de potasiu sub formă de straturi. silvinita (mKCl∙nNaCl), ka rnalită (KCl MgCl 2 6H 2 O), etc., care servesc drept sursă principală pentru obţinerea compuşilor acestui element. Sunt cunoscute doar câteva acumulări naturale de săruri de potasiu de importanță industrială. O serie de minerale sunt cunoscute pentru litiu, dar acumulările lor sunt rare. Rubidiul și cesiul apar aproape exclusiv ca impurități în potasiu. Urmele Franței sunt întotdeauna conținute în minereuri de uraniu . Mineralele de litiu sunt, de exemplu, spodumene Și lepidolit (Li 2 KAl). O parte din potasiu din ultimul dintre ele este uneori înlocuită cu rubidiu. Același lucru este valabil și pentru carnalita, care poate servi ca o sursă bună de rubidiu. Mineralul relativ rar este cel mai important pentru tehnologia cesiului poluează - CsAI(SiO3) 2.
Chitanță:
În stare liberă, metalele alcaline pot fi izolate prin electroliza sărurilor lor clorură topite. Bazele semnificație practică are sodiu, a cărui producție mondială anuală este de peste 200 de mii de tone.Schema de instalare pentru producerea sa prin electroliza NaCl topit este prezentată mai jos. Baia este formată dintr-o carcasă de oțel cu căptușeală de argilă refractă, un anod de grafit (A) și un catod inelar de fier (K), între care se află o diafragmă de plasă. Electrolitul nu este de obicei NaCl pur (p.t. 800 ℃), ci un amestec mai fuzibil de aproximativ 40% NaCl și 60% CaCl 2, ceea ce face posibilă funcționarea la temperaturi de aproximativ 580 °C. Sodiul metalic, care se adună în partea superioară a spațiului catodic inelar și trece în colector, conține un amestec mic (până la 5%) de calciu, care este apoi eliberat aproape complet (solubilitatea Ca în sodiu lichid la topirea acestuia). punct este doar 0,01%). Pe măsură ce electroliza progresează, NaCl este adăugat în baie. Consumul de energie electrică este de aproximativ 15 kWh la 1 kg Na.
2NaCl → 2Na+Cl2
Acesta este interesant:
Înainte de introducerea în practică a metodei electrolitice, sodiu metalic a fost obținut prin încălzirea sodei cu cărbune conform reacției:
Na2CO3 +2C+244kcal→2Na+3CO
Producția de K și Li metalic este incomparabil mai mică decât cea de sodiu. Litiul se obține prin electroliza topiturii de LiCl + KCl, iar potasiul se obține prin acțiunea vaporilor de sodiu asupra topiturii de KCl, care curge în contracurent acestora în coloane speciale de distilare (din partea superioară a cărora ies vapori de potasiu). Rubidiul și cesiul nu sunt aproape niciodată extrase la scară largă. Pentru a obține cantități mici din aceste metale, este convenabil să folosiți încălzirea clorurilor lor cu calciu metalic în vid.
2LiCl→2Li+Cl2
Proprietăți fizice:
În absența aerului, litiul și analogii săi sunt substanțe alb-argintii (cu excepția cesiului gălbui) cu un luciu metalic mai mult sau mai puțin puternic. Toate metalele alcaline se caracterizează prin densități scăzute, duritate scăzută, temperaturi scăzute topire și fierbere și conductivitate electrică bună. Cele mai importante constante ale acestora sunt comparate mai jos:
Densitate, g/cm3. |
|||||
Punct de topire, °C |
|||||
Punct de fierbere, °C |
Datorită densității reduse, Li, Na și K plutesc pe apă (Li chiar și pe kerosen). Metalele alcaline sunt ușor tăiate cu un cuțit, iar duritatea celor mai moi dintre ele - cesiu - nu depășește duritatea cerii. Flacără neluminoasă arzător de gaz Metalele alcaline și compușii lor volatili sunt colorate în culori caracteristice, dintre care galbenul strălucitor inerent sodiului este cel mai intens.
Acesta este interesant:
Manifestată extern sub formă de colorare a flăcării, emisia de raze luminoase de către atomii încălziți ai metalelor alcaline este cauzată de saltul electronilor de la nivelurile de energie superioare la cele mai joase. De exemplu, linia galbenă caracteristică din spectrul sodiului apare atunci când un electron sare de la nivelul 3p la nivelul 3s. Evident, pentru ca un astfel de salt să fie posibil, este necesară o excitare preliminară a atomului, adică transferul unuia sau mai multor electroni ai acestuia la un nivel de energie mai înalt. În cazul în cauză, excitația se realizează datorită căldurii flăcării (și necesită o cheltuială de 48 kcal/g-atom); în general, poate rezulta din transmiterea de energie atomului. tipuri variate. Alte metale alcaline cauzează următoarele culori flacără: Li - roșu-carmin, K-violet, Rb - roșu-albăstrui, Cs - albastru.
Spectrul de luminescență al cerului nopții arată prezența constantă a radiației galbene de sodiu. Altitudinea locului de origine este estimată la 200-300 km.T. Adică, atmosfera la aceste altitudini conține atomi de sodiu (desigur, în cantități neglijabile). Apariția radiațiilor este descrisă de o serie de procese elementare (asteriscul indică starea excitată; M este orice a treia particulă - O 2, O 0, N 2 etc.): Na + O 0 + M = NaO + M* , apoi NaO + O=O 2 + Na* și în final Na*= Na +λν.
Sodiul și potasiul trebuie păstrate în recipiente bine închise sub un strat de kerosen uscat și neutru. Contactul lor cu acizi, apă, compuși organici clorurati și dioxid de carbon solid este inacceptabil. Nu acumulați mici resturi de potasiu, care se oxidează deosebit de ușor (datorită suprafeței lor relativ mari). Reziduurile de potasiu și sodiu neutilizate în cantități mici sunt distruse prin interacțiunea cu excesul de alcool, în cantități mari - prin arderea pe cărbunii de foc. Metalele alcaline care iau foc într-o cameră se sting cel mai bine prin acoperirea lor cu pulbere uscată de sodă.
Proprietăți chimice:
Din punct de vedere chimic, litiul și analogii săi sunt metale extrem de reactive (și activitatea lor crește de obicei în direcția de la Li la Cs). În toți compușii, metalele alcaline sunt monovalente. Situate la extrema stângă a seriei de tensiune, ele interacționează energetic cu apa după următoarea schemă:
2E + 2H2O = 2EON + H2
Când reacționează cu Li și Na, eliberarea hidrogenului nu este însoțită de aprinderea acestuia; pentru K are loc deja, iar pentru Rb și Cs interacțiunea are loc cu o explozie.
· În contact cu aerul, secțiunile proaspete de Na și K (într-o măsură mai mică, Li) sunt imediat acoperite cu o peliculă liberă de produse de oxidare. Având în vedere acest lucru, Na și K sunt de obicei depozitate sub kerosen. Na și K încălzite în aer se aprind ușor, în timp ce rubidiul și cesiul se aprind spontan chiar și la temperaturi obișnuite.
4E+O 2 → 2E 2 O (pentru litiu)
2E+O 2 →E 2 O 2 (pentru sodiu)
E+O 2 →EO 2(pentru potasiu, rubidiu și cesiu)
Aplicația practică se găsește în principal în peroxidul de sodiu (Na 2 0 2). Din punct de vedere tehnic, se obține prin oxidarea la 350°C a sodiului metalic atomizat:
2Na+O 2 →Na 2 O 2 +122kcal
· Topiturile de substanțe simple sunt capabile să se combine cu amoniacul pentru a forma amide și imide, solvați:
2Na topitură +2NH3 →2NaNH2 +H2 (amidă de sodiu)
2Na topitură +NH3 →Na2NH+H2 (imidă de sodiu)
Topitură de Na +6NH 3 → (solvat de sodiu)
Când peroxizii interacționează cu apa, are loc următoarea reacție:
2E2O2 +2H2O=4EOH+O2
Interacțiunea Na 2 O 2 cu apa este însoțită de hidroliză:
Na2O2 +2H2O→2NaOH + H2O2 +34 kcal
Acesta este interesant:
InteracţiuneNa 2 O 2 cu dioxid de carbon conform schemei
2Na 2 O 2 + 2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 +111 kcal
servește drept bază pentru utilizarea peroxidului de sodiu ca sursă de oxigen în măștile de gaz izolatoare și pe submarine. Pur sau care conține diverși aditivi (de exemplu, înălbitor amestecat cu săruri Ni sau Cu) peroxidul de sodiu are denumirea tehnică „oxilitol”. Preparatele mixte de oxilit sunt deosebit de convenabile pentru obținerea oxigenului, pe care îl eliberează sub influența apei. Oxilitolul comprimat în cuburi poate fi utilizat pentru a obține un flux uniform de oxigen într-un aparat convențional pentru producerea gazelor.
Na 2 O 2 + H 2 O=2NaOH+O 0 (oxigenul atomic este eliberat din cauza descompunerii peroxidului de hidrogen).
superoxid de potasiu ( KO 2) este adesea inclusă în oxilitol. Interacțiunea sa cu dioxidul de carbon în acest caz urmează ecuația generală:
Na 2 O 2 + 2KO 2 + 2CO 2 = Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2O 2 + 100 kcal, adică dioxidul de carbon este înlocuit cu un volum egal de oxigen.
· Capabil să formeze ozonide. Formarea ozonidei de potasiu-KO 3 urmează ecuația:
4KOH+3O3 = 4KO3 + O2 +2H2O
Este o substanță cristalină roșie și este un agent oxidant puternic. În timpul depozitării, KO 3 se descompune lent conform ecuației 2NaO 3 →2NaO 2 +O 2 +11 kcal deja în condiții normale. Se descompune instantaneu cu apă conform schemei de ansamblu 4 KO 3 +2 H 2 O=4 KOH +5 O 2
· Capabil să reacţioneze cu hidrogenul pentru a forma hidruri ionice, conform schemei generale:
Interacțiunea hidrogenului cu metalele alcaline încălzite este mai lentă decât cu metalele alcalino-pământoase. În cazul Li, este necesară încălzirea la 700-800 °C, în timp ce analogii săi interacționează deja la 350-400 °C. Hidrururile de metale alcaline sunt agenți reducători foarte puternici. Oxidarea lor de către oxigenul atmosferic în stare uscată este relativ lentă, dar în prezența umidității procesul se accelerează atât de mult încât poate duce la aprinderea spontană a hidrurii. Acest lucru se aplică în special hidrurilor K, Rb și Cs. O reacție violentă are loc cu apa conform următoarei scheme:
EN+ H2O= H2 +EON
EH+O2 → 2EOH
Când NaH sau KH reacţionează cu dioxidul de carbon, se formează sarea corespunzătoare a acidului formic:
NaH+CO2 →HCOONA
Capabil să formeze complexe:
NaH+AlCl3 →NaAlH4+3NaCl (alanat de sodiu)
NaAlH4 → NaH+AlH3
Se pot prepara oxizi normali de metale alcaline (cu excepția Li 2 0). doar indirect . Ei reprezintă solide urmatoarele culori:
Na20+2HCI=2NaCI+H20
Hidroxizii de metale alcaline (EOH) sunt substanțe incolore, foarte higroscopice, care corodează majoritatea materialelor care vin în contact cu ei. De aici și numele lor uneori folosit în practică - alcalii caustici. Când este expusă la alcalii, pielea corpului uman se umflă foarte mult și devine alunecoasă; cu acțiune mai lungă se formează o arsură profundă foarte dureroasă. Alcaliile caustice sunt deosebit de periculoase pentru ochi (se recomandă purtarea ochelarilor de protecție atunci când se lucrează). Orice alcali care ajunge pe mâini sau pe rochie trebuie spălat imediat cu apă, apoi zona afectată trebuie umezită cu o soluție foarte diluată de orice acid și clătită din nou cu apă.
Toate sunt relativ fuzibile și volatile fără descompunere (cu excepția LiOH, care elimină apa). hidroxid-metale alcaline Metodele electrolitice sunt utilizate în principal. Cea mai mare producție este electroliza hidroxidului de sodiu apos concentrat soluţie sare de masă:
2NaCI+2H20→2NaOH+CI2+H2
Ø Sunt motive tipice:
NaOH+HCI=NaCI+H2O
2NaOH+CO2=Na2C03+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
Ø Capabil să formeze complexe:
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)CI+NaCI
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O
Al(OH)3 +NaOH=Na
Ø Capabil să reacţioneze cu nemetale:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2O (reacția are loc fără încălzire)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reacția are loc la încălzire)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H2O
Ø Folosit în sinteza organică (în special hidroxid de potasiu și sodiu, hidroxidul de sodiu este indicat în exemple):
NaOH+C2H5Cl=NaCl+C2H4 (metoda de producere a alchenelor, etilenă (etenă) în acest caz), s-a folosit o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu.
NaOH+C2H5CI=NaCI+C2H5OH(o metodă de producere a alcoolilor, etanol în acest caz), a fost folosită o soluție apoasă de hidroxid de sodiu.
2NaOH+C2H5Cl=2NaCl+C2H2+H2O (metoda de producere a alchinelor, acetilenă (etina) în acest caz), s-a folosit o soluţie alcoolică de hidroxid de sodiu.
C6H5OH (fenol) +NaOH= C6H5ONa+H2O
NaOH(+CaO)+CH 3 COONa→Na 2 CO 3 CH 4 (una dintre metodele de producere a metanului)
Ø Trebuie să cunoașteți descompunerea mai multor săruri:
2KNO 3 →2KNO 2 +O 2
4KClO3→ KCl+3KClO4
2KClO3→ KCI+3O2
4Na2SO3 →Na2S+3Na2SO4
Este de remarcat faptul că descompunerea nitraților are loc aproximativ în intervalul 450-600 ℃, apoi se topesc fără descompunere, dar când se ajunge la aproximativ 1000-1500 ℃, descompunerea are loc conform următoarei scheme:
4LiNO2 →2Li2O+4NO+O2
Acesta este interesant:
K 4 [ Fe(CN) 6 ]+ FeCl 3 = KFe[ Fe(CN) 6 ]+3 KCl(reacție calitativă laFe3+)
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 4 3 +12KCl
Na2O2+2H20=2NaOH+ H202
4NaO2+2H20=4NaOH+3O2
4NaO3+2H2O=4NaOH+5O2 (reacția ozonidei de sodiu cu apa )
2NaO 3 → 2NaO 2 +O 2(Descompunerea are loc la diferite temperaturi, de exemplu: descompunerea ozonidei de sodiu la -10
°C, ozonură de cesiu la +100°C)
NaNH2+H20→ NaOH+NH3
Na2NH+2H20→2NaOH+NH3
Na3N+3H20→3NaOH+NH3
KNO2+2Al+KOH+5H20→2K+NH3
2NaI + Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 →I 2 ↓+ 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Fe3O4 +4NaH=4NaOH+3Fe
5NaN3 +NaNO3 →8N2 +3Na2O
Aplicație:
Sodiul este utilizat pe scară largă în sinteza compușilor organici și, parțial, pentru prepararea unora dintre derivații săi. În tehnologia nucleară este folosit ca lichid de răcire.
Litiul are o importanță absolut excepțională pentru tehnologia termonucleară. În industria cauciucului este utilizat în producția de cauciuc artificial (ca catalizator de polimerizare), în metalurgie - ca aditiv valoros pentru alte metale și aliaje. De exemplu, adăugarea de doar sutimi de procent de litiu crește foarte mult duritatea aluminiului și a aliajelor sale, iar adăugarea a 0,4% litiu la plumb aproape triplează duritatea acestuia, fără a compromite rezistența la îndoire. Există indicii că un aditiv similar de cesiu îmbunătățește foarte mult proprietățile mecanice ale magneziului și îl protejează de coroziune, dar nu este cazul utilizării sale. Hidrura de sodiu este uneori folosită în metalurgie pentru a izola metalele rare din compușii lor. Soluția sa de 2% în NaOH topit este folosită pentru a îndepărta depunerile de pe produsele din oțel (după un minut de reținere în ea, produsul fierbinte este scufundat în apă, care este redusă conform ecuației
Fe 3 O 4 + 4NaH = 4NaOH + 3Fe (scala dispare).
Schema schematică a unei instalații din fabrică pentru producerea de sifon de către amoniacmetoda (Solvay, 1863).
Calcarul este arse în cuptor (L), iar CO 2 rezultat intră în turnul de carbonizare (B), iar CaO este stins cu apă (C), după care Ca(OH) 2 este pompat în mixer (D), unde se întâlnește cu NH4Cl, acesta eliberând amoniac. Acesta din urmă intră în absorbantul (D) și saturează acolo o soluție puternică de NaCl, care este apoi pompată în turnul de carbonizare, unde, atunci când interacționează cu CO2, se formează NaHCO3 și NH4Cl. Prima sare este aproape complet precipitată și reținută pe filtrul de vid (E), iar a doua este pompată înapoi în mixer (D). Astfel, se consumă constant NaCl și calcar și se obțin NaHCO 3 și CaCl 2 (acesta din urmă sub formă de deșeuri de producție). Bicarbonatul de sodiu este apoi transferat prin încălzire în sifon.
Redactor: Galina Nikolaevna Kharlamova
Metalele alcaline sunt un grup de substanțe anorganice, elemente simple ale tabelului periodic. Toate au o structură atomică similară și, în consecință, proprietăți similare. Grupul include potasiu, sodiu, litiu, cesiu, rubidiu, franciu și elementul ununennium descris teoretic, dar nesintetizat încă. Primele cinci substanțe există în natură, franciul este un element radioactiv creat artificial. Metalele alcaline și-au primit numele de la capacitatea lor de a forma alcaline în reacția cu apa.
Toate elementele grupului sunt active din punct de vedere chimic, prin urmare se găsesc pe Pământ numai în compoziția diferitelor minerale, de exemplu, rocă, potasiu, sare de masă, borax, feldspat, apă de mare, saramură subterană, nitrat chilian. Franciul însoțește adesea minereurile de uraniu; rubidiu și cesiu - minerale cu sodiu și potasiu.
Proprietăți
Toți reprezentanții grupului sunt metale moi; acestea pot fi tăiate cu un cuțit sau îndoite manual. Extern - strălucitor, alb (cu excepția cesiului). Cesiul are o strălucire aurie. Ușoare: sodiul și potasiul sunt mai ușoare decât apa, litiul plutește chiar și în kerosen. Metale clasice cu o bună conductivitate electrică și termică. Ele ard și conferă flăcării o culoare caracteristică, care este una dintre modalitățile analitice de a determina tipul de metal. Cu punct de topire scăzut, cel mai „refractar” este litiul (+180,5 °C). Cesiul se topește chiar în mâinile tale la o temperatură de +28,4 °C.
Activitatea în grup crește pe măsură ce crește masa atomică: Li →Cs. Au proprietăți reducătoare, inclusiv în reacția cu hidrogenul. Ele prezintă o valență de -1. Reactioneaza violent cu apa (toate cu exceptia litiului - exploziv); cu acizi si oxigen. Ele interacționează cu nemetale, alcooli, amoniacul apos și derivații săi, acizii carboxilici și multe metale.
Potasiul și sodiul sunt elemente biogene care participă la echilibrul apă-sare și acido-bazic corpul uman, sunt necesare pentru circulația normală a sângelui și pentru funcționarea multor enzime. Potasiul este important pentru plante.
Corpul nostru conține și rubidiu. A fost găsit în sânge, oase, creier, plămâni. Are un efect antiinflamator, antialergic, încetinește reacțiile sistemului nervos, întărește sistemul imunitar și are un efect pozitiv asupra compoziției sângelui.
Masuri de precautie
Metalele alcaline sunt foarte periculoase și se pot aprinde și exploda doar prin contactul cu apa sau aerul. Multe reacții apar violent, așa că este permis să lucrezi cu ele numai după instrucțiuni atente, folosind toate măsurile de precauție, purtând o mască de protecție și ochelari de protecție.
Soluțiile de potasiu, sodiu și litiu în apă sunt alcalii puternice (hidroxizi de potasiu, sodiu, litiu); contactul cu pielea are ca rezultat arsuri profunde, dureroase. Contactul cu alcalii, chiar și în concentrații scăzute, în ochi poate duce la orbire. Reacțiile cu acizi, amoniac și alcooli duc la eliberarea de hidrogen inflamabil și exploziv.
Metalele alcaline sunt depozitate sub un strat de kerosen sau vaselina în recipiente sigilate. Manipulările cu reactivi puri se efectuează într-o atmosferă de argon.
Trebuie avut grijă să eliminați reziduurile din experimentele cu metale alcaline. Toate reziduurile metalice trebuie mai întâi neutralizate.
Aplicație
![](https://i2.wp.com/pcgroup.ru/files/uploads/Welochnie-metalli-3.jpg)
Caracteristicile compușilor de litiu în comparație cu compușii altor metale alcaline.
Hidruri, oxizi, peroxizi, hidroxizi ai metalelor alcaline: legături chimice în compuși, preparare și proprietăți.
Producția de sodiu, hidroxid de sodiu și carbonat de sodiu în industrie.
Interacţiunea cu soluţiile de alcalii: a) metale amfotere; b) nemetale; c) oxizi acizi; d) oxizi amfoteri.
Metalele din subgrupa IA din tabelul periodic al elementelor lui I. I. Mendeleev Li, Na, K, Rb, Cs și Fr se numesc alcaline.
Metalele alcaline și alcalino-pământoase, Be și Mg, sunt printre cele mai electropozitive elemente. În compușii cu alte elemente, starea de oxidare tipică pentru metalele din subgrupa IA este + 1, iar pentru metalele din subgrupa PA +2. Odată cu creșterea numărului de straturi electronice și creșterea razelor, energia de ionizare a atomilor scade. Ca urmare, activitatea chimică a elementelor din subgrupe crește odată cu creșterea numărului lor atomic. Energia de ionizare scăzută este asociată cu efectul fotoelectric caracteristic al acestora, precum și cu colorarea lor cu sărurile de flacără a arzătoarelor cu gaz.Datorită donării ușoare a electronilor exteriori, metalele alcaline și alcalino-pământoase formează compuși predominant cu legături ionice.
Metalele alcaline și alcalino-pământoase prezintă un nivel ridicat
activitate chimică. Când sunt încălzite în hidrogen, se formează
hidrurile sunt compuși asemănătoare sărurilor care conțin hidrogen
ca un ion încărcat negativ. Alcalin în aer
metalele se oxidează rapid, formându-se în funcție de activitatea lor
oxizi, peroxizi, superoxizi sau ozonide.
În acest caz, Ci, Na și K" se aprind numai în aer sau într-o atmosferă de oxigen uscat
când sunt încălzite, a, Rb și Cs se aprind spontan fără încălzire.
Formarea compoziției de oxid M 2 O în timpul arderii este doar caracteristică
pentru litiu. Sodiul formează compoziția peroxidului M 2 O 2, potasiu, rubidiu
și cesiu - superoxizi de compoziție MO 2.
Metalele alcaline reacţionează puternic cu apa, deplasând hidrogenul din aceasta şi formând hidroxizii corespunzători. Activitatea de interacțiune a acestor metale cu apa crește pe măsură ce numărul atomic al elementului crește. Astfel, litiul reactioneaza cu apa fara sa se topeasca, sodiul se topeste, potasiul se aprinde spontan, iar interactiunea dintre rubidiu si cesiu decurge si mai viguros. Metalele alcaline reacţionează puternic cu halogenii şi, atunci când sunt încălzite, cu sulful.
Hidroxizi de metale alcaline - compuși cu predominant
ci prin legătură ionică. În soluții apoase se disociază complet
Natura specială a legăturii explică și temperatura lor ridicată
stabilitate: nu despart apa chiar și atunci când sunt încălzite la temperatura de fierbere (peste 1300 ° C). Excepție este hidroxidul de litiu, care, atunci când este încălzit, se descompune odată cu desprinderea apei. Comportamentul litiului diferă în alte privințe de comportamentul altor metale alcaline. Acest lucru se explică prin analogia sa electronică incompletă cu celelalte elemente ale grupului.
Dintre metalele alcaline, doar litiu este relativ mic Când este încălzit, interacționează cu azotul, carbonul și siliciul, formând nitrură de Li 3 N, carbură de Li 2 C 2 și, respectiv, siliciură de Li 6 Si 2. În prezența umidității, formarea de nitruri are loc deja la temperatura camerei.
Spre deosebire de metalele alcaline, ale căror săruri aproape toate sunt foarte solubile în apă, litiul formează fluorură LiF carbonat Li 2 CO 3 slab solubilă și fosfat Li 3 PO 4.
Calciul, stronțiul și bariul se comportă ca metalele alcaline în raport cu oxigenul și apa. Ele descompun apa cu eliberarea de hidrogen și formarea de hidroxizi M(OH) 2. Interacționând cu oxigenul, formează oxizi (CaO) și peroxizi (SrO 2, BaO 2), care reacţionează cu apa ca niște compuși similari ai metalelor alcaline.
De asemenea, magneziul diferă semnificativ de metalele alcalino-pământoase. De exemplu, din cauza solubilității scăzute a hidroxidului său, nu reacționează cu apa rece. Încălzirea facilitează procesul.
În general, metalele din subgrupul PA sunt active din punct de vedere chimic: atunci când sunt încălzite, ele interacționează cu halogenii și sulful pentru a forma sărurile corespunzătoare și se combină cu azotul molecular.
Sărurile metalelor alcalino-pământoase, ca și sărurile metalelor alcaline, sunt compuse din ioni. Sărurile acestor metale colorează flacăra arzătorului V culori caracteristice; acest lucru nu este observat pentru compușii Be și Mg.
Spre deosebire de sărurile de metale alcaline, multe săruri de metal din subgrupa PA sunt slab solubile, în special fluorurile (cu excepția BeF2). sulfați (cu excepția BeS04 și MgS04), carbonați. Din soluții apoase, Be 2+ se precipită sub formă de carbonați bazici de compoziție variabilă, Mg 2+ - sub formă de 4MgCO 3 -Mg(OH) 2 -5H 2 O, și Ca 2+, Sr 2+ și Ba 2+ sunt precipitate sub formă de carbonați medii MSOz.
A) Be+2NaOH= Na2BeO2+H2
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2
B) Nemetalele, cu excepția halogenilor, nu reacționează cu soluțiile alcaline
CI2+NaOH=NaClO3+NaCI+H2O
ÎN) oxizii acizi se dizolvă numai în alcalii formând sare și apă
SO3+2NaOH=Na2So4+H2o
G) Amph-me reacționează cu alcalii puternici, manifestându-și astfel proprietățile acide, de exemplu:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O Oxizii amfoteri pot reacționa cu alcalii în două moduri: în soluție și în topitură.
Când reacționează cu alcalii, în topitură se formează o sare medie obișnuită (așa cum se arată în exemplul de mai sus).
Când reacționează cu un alcalin, în soluție se formează o sare complexă.
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (În acest caz, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu)